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<title>Alkalien</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Alkalien</h1>

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<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr">Als Alkalien (Mehrzahl von Alkali, über <a href="Latein" title="Latein">lateinisch</a> sal alkali von arabisch <bdo dir="ltr"><bdi dir="rtl" lang="ar" class="arabic spanAr" style="unicode-bidi:isolate;font-size:120%;">القلية</bdi></bdo> / al-qalya / ‚<a href="Pottasche" class="mw-redirect" title="Pottasche">Pottasche</a>‘; Soda bzw. <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a>) werden Substanzen bezeichnet, die mit <a href="Eigenschaften_des_Wassers" title="Eigenschaften des Wassers">Wasser</a> <a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">alkalische Lösungen</a> (Laugen) bilden. Aus diesem Grund wurden sie früher auch als Laugensalze bezeichnet.<a href="#cite_note-Heinrich_Carl_Hartung-Schwarzkopf-1">[1]</a> Zu dieser nicht eindeutig definierten Substanzgruppe zählen insbesondere die <a href="Oxid" class="mw-redirect" title="Oxid">Oxide</a> und <a href="Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxide</a> der <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkali-</a> und <a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>,<a href="#cite_note-Holger_Watter-2">[2]</a> in geringerem Maße auch von anderen <a href="Metalle" title="Metalle">Metallen</a>.<a href="#cite_note-spektrum.de-3">[3]</a> Alkalien gehören zur Gruppe der <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Basen</a>. Eine Unterscheidung der anfänglich noch unspezifischeren Definition der Alkalien in Oxide bzw. Hydroxide einerseits und <a href="Carbonate" title="Carbonate">Carbonate</a> andererseits traf 1755 <a href="Joseph_Black" title="Joseph Black">Joseph Black</a>.<a href="#cite_note-Gerhart_Jander,_Karl_Friedrich_Jahr-4">[4]</a> Heute werden vor allem die Hydroxide der Alkalimetalle, insbesondere Natrium- und <a href="Kaliumhydroxid" title="Kaliumhydroxid">Kaliumhydroxid</a> umgangssprachlich als Alkalien (Singular: Alkali<a href="#cite_note-5">[5]</a>) bezeichnet.<a href="#cite_note-Karl_A._Hofmann-6">[6]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Alkalien spalten die <a href="Ester" title="Ester">Ester</a> von <a href="Carbons%C3%A4uren" title="Carbonsäuren">Carbonsäuren</a>, weshalb Alkalibehandlung von Fetten zur Bildung von <a href="Glycerin" title="Glycerin">Glycerin</a> und den Alkalisalzen der <a href="Fetts%C3%A4uren" title="Fettsäuren">Fettsäuren</a>, den Seifen, führt. Auch die <a href="Phosphors%C3%A4ureester" title="Phosphorsäureester">Phosphorsäureester</a> von <a href="RNA" class="mw-redirect" title="RNA">RNA</a> (jedoch nicht von <a href="DNA" class="mw-redirect" title="DNA">DNA</a>) werden durch Alkalien gespalten, wobei aus RNA die Mononucleotidbausteine in Form von Ribonucleosid-3´-phosphaten und Ribonucleosid-2´-phosphaten frei werden. <a href="Proteine" class="mw-redirect" title="Proteine">Proteine</a> und DNA werden durch Alkalien denaturiert (Denaturierung), wobei jedoch die entfalteten Peptidketten bzw. DNA-Einzelstränge intakt bleiben. Sie dissoziieren in wässriger Lösung zu den entsprechenden Metallionen und Hydroxidionen.<a href="#cite_note-spektrum.de-3">[3]</a> Alkalien aus Hydroxiden wurden früher auch als kaustische oder ätzende Alkalien bezeichnet.<a href="#cite_note-Lueger-7">[7]</a> Die Hydroxidionen der Lösungen bewirken oberhalb einer Konzentration von 10−7 M eine alkalische Reaktion, wobei Konzentrationen zwischen 10−7 und 10−3 M (<a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Werte</a> zwischen 7 und 11) als schwaches Alkali, Konzentrationen von 10−3 bis 1 M (pH-Werte zwischen 11 und 14) als starkes Alkali bezeichnet werden.<a href="#cite_note-spektrum.de-3">[3]</a>

Alkalien sind charakterisiert durch

<ol><li>ihre <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a> in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a><a href="#cite_note-Henry_Enfield_Roscoe-8">[8]</a></li>

<li>ihre ätzenden, das heißt ihre auf pflanzliche und tierische Stoffe zerstörend wirkenden wässrigen Lösungen<a href="#cite_note-Lueger-7">[7]</a></li>

<li>ihren eigenartigen scharfen Geschmack<a href="#cite_note-Henry_Enfield_Roscoe-8">[8]</a></li>

<li>ihre Fähigkeit, aus der Luft <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> aufzunehmen, z. B. <a href="Natronkalk" title="Natronkalk">Natronkalk</a><a href="#cite_note-Lueger-7">[7]</a></li>

<li>ihre Fähigkeit, sich mit Säuren zu Salzen zu verbinden</li>

<li>ihre Eigenschaft, mit <a href="Fette" title="Fette">Fetten und fetten Ölen</a> <a href="Seife" title="Seife">Seifen</a> und <a href="Glycerin" title="Glycerin">Glycerin</a> zu bilden: <a href="Verseifung#Verwendung" title="Verseifung">Verseifung</a><a href="#cite_note-spektrum.de-3">[3]</a></li>

<li>Alkalien färben gerötetes, feuchtes <a href="Lackmus" title="Lackmus">Lackmuspapier</a> bläulich und gelben Kurkumafarbstoff braun<a href="#cite_note-Lueger-7">[7]</a></li>

<li>Alkalien bilden in Lösungen <a href="Hydroxidion" title="Hydroxidion">Hydroxidionen</a> (OH−).</li></ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Heinrich_Carl_Hartung-Schwarzkopf-1"><a href="#cite_ref-Heinrich_Carl_Hartung-Schwarzkopf_1-0">↑</a> Heinrich Carl Hartung-Schwarzkopf: <cite style="font-style:italic">Chemie der organischen Alkalien</cite>. J. Palm, 1855, S. 3 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=eKY5AAAAcAAJ&pg=PA3#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Alkalien&rft.au=Heinrich+Carl+Hartung-Schwarzkopf&rft.btitle=Chemie+der+organischen+Alkalien&rft.date=1855&rft.genre=book&rft.pages=3&rft.pub=J.+Palm" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Holger_Watter-2"><a href="#cite_ref-Holger_Watter_2-0">↑</a> Holger Watter: <cite style="font-style:italic">Regenerative Energiesysteme</cite>. Springer Fachmedien Wiesbaden, 2018, S. 217 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=lPt9DwAAQBAJ&pg=PA217#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Alkalien&rft.au=Holger+Watter&rft.btitle=Regenerative+Energiesysteme&rft.date=2018&rft.genre=book&rft.pages=217&rft.pub=Springer+Fachmedien+Wiesbaden" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-spektrum.de-3">↑ <a href="#cite_ref-spektrum.de_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-spektrum.de_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-spektrum.de_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-spektrum.de_3-3">d</a> Lexikon der Biologie: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.spektrum.de/lexikon/biologie/alkali/2087">Alkali - Lexikon der Biologie</a>, abgerufen am 14. September 2022.

</li>

<li id="cite_note-Gerhart_Jander,_Karl_Friedrich_Jahr-4"><a href="#cite_ref-Gerhart_Jander,_Karl_Friedrich_Jahr_4-0">↑</a> Gerhart Jander, Karl Friedrich Jahr: <cite style="font-style:italic">Maßanalyse</cite>. De Gruyter, 2020, S. 321 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=KeoIEAAAQBAJ&pg=PA321#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Alkalien&rft.au=Gerhart+Jander%2C+Karl+Friedrich+Jahr&rft.btitle=Ma%C3%9Fanalyse&rft.date=2020&rft.genre=book&rft.pages=321&rft.pub=De+Gruyter" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.dwds.de/wb/Alkali">www.dwds.de</a>.

</li>

<li id="cite_note-Karl_A._Hofmann-6"><a href="#cite_ref-Karl_A._Hofmann_6-0">↑</a> Karl A. Hofmann: <cite style="font-style:italic">Anorganische Chemie</cite>. Springer-Verlag, 2013, S. 68 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=uHSoBgAAQBAJ&pg=PA68#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Alkalien&rft.au=Karl+A.+Hofmann&rft.btitle=Anorganische+Chemie&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.pages=68&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Lueger-7">↑ <a href="#cite_ref-Lueger_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-Lueger_7-1">b</a> <a href="#cite_ref-Lueger_7-2">c</a> <a href="#cite_ref-Lueger_7-3">d</a> Lueger: <cite style="font-style:italic">Otto Luegers Lexikon der gesamten Technik und ihrer Hilfswissenschaften</cite>. Deutsche Verlags-Anstalt, 1895, S. 236 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=awMz9hL_wssC&pg=PA236#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Alkalien&rft.au=Lueger&rft.btitle=Otto+Luegers+Lexikon+der+gesamten+Technik+und+ihrer+Hilfswissenschaften&rft.date=1895&rft.genre=book&rft.pages=236&rft.pub=Deutsche+Verlags-Anstalt" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Henry_Enfield_Roscoe-8">↑ <a href="#cite_ref-Henry_Enfield_Roscoe_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-Henry_Enfield_Roscoe_8-1">b</a> Henry Enfield Roscoe: <cite style="font-style:italic">Ausführliches Lehrbuch der Chemie ...: Metalle und spectralanalyse</cite>. 1879, S. 23 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=Aw85AAAAMAAJ&pg=PA23#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Alkalien&rft.au=Henry+Enfield+Roscoe&rft.btitle=Ausf%C3%BChrliches+Lehrbuch+der+Chemie+...%3A+Metalle+und+spectralanalyse&rft.date=1879&rft.genre=book&rft.pages=23" style="display:none">

</li>

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